Ngày soạn:
Ngày dạy:
Tiết 1: ôn tập hoá học lớp 8
i- mục tiêu:
1- Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống lại những kiến thức cơ bản được học ở lớp 8. Ôn lại các bài toán tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học, các khái niệm cơ bản.
2- Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng hoá học, vận dụng kiến thức để giải bài tập.
3- Giáo dục: ý thức học tập bộ môn để đạt được kết quả cao trong bộ môn Học hoá.
ii- chuẩn bị:
1- GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi, bản trong, máy chiếu.
2- HS: Ôn lại kiến thức ở lớp 8.
iii- tiến trình bải giảng:
1- định tổ chức: 1 phút
2- Kiểm tra bài cũ: 2 phút ( kiểm tra sự chuẩn bị SGK, vở ghi của HS) .
3- Bài giảng mới:
Hoạt động của thầy và trò
TG
Nội dung

GV
Nhắc lại ND chính của SGK hoá học 8, hệ thống lại nội dung chính đã học 8. Giới thiệu chương trình hoá học lớp 9.

Hoạt động 1
I- Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8

HS
Nghe nhớ lại kiến thức đã được học
13`
1. Bài tập 1

GV
Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã học ở lớp 8

Em hãy viết CTHH của các chất có tên sau và phân loại hợp chất đó.

GV
Gợi ý: Để làm được bài tập này chúng tôi ta phải sử dụng những kiến thức nào.

Tên gọi Công thức P. loại
a) Kalycacbonat

HS
Thảo luận 3 phút ( đưa ra kết quả

b) Đồng (II) Oxít

HS
Trả lời: Các kiến thức, kỹ năng khải niệm cần vận dụng.

c) Lưu huỳnh Trioxít
d) Axit Sunfuric


1) Quỹ tắc hoá trị VD: thì xa = y.b

e) Natrihiđrôxit

GV
Yêu cầu học sinh phát biểu quy tắc ( áp dụng quy tắc hoá trị để viết CT của các hợp chất.
6`
h) Magiê Clorua

GV
2- Phân loại: Để phân loại các h/c này ta phải thuộc ký hiệu của các nguyên tố hoá học, công thức của gốc axit hoá trị thường gặp của các nguyên tố và gốc axit...



GV
Chiếu bài tập 2 lên bảng

2. Bài tập 2

GV
Để làm được bài tập số 2 cần phải nhớ những nội dụng nào?

Hoàn thành các hoá học sau:
a) P+ O2 ( ?
b) Fe + O2 ( ?
c) Zn + ? ( ? + H2
d) ? + ? ( H2O
e) P2O5 + ? ( H3PO4




Hoạt động 2

GV
Chiếu đề bài lên màn hình
Hoà tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.




a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Các bước làm chính


b) Tính thể tích thoát ra ở đktc

1) Đổi số liệu đầu bài nếu cần


c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dịch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

2) Viết PTPƯ
3) Thiết lập tỷ lệ về số mol của c